1．下列燃料中，不屬于化石燃料的是(    )。

A．煤         B．石油       C．天然氣       D．水煤氣

2．1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的是(    )。

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；  △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 = 2H2O；        △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ

3．已知下列兩個熱化學方程式

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(    )。

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 

4．刪除

根據以下敘述，回答第5—7題

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列敘述正確的是(    )。

A．電能是二級能源         B．水力是二級能源

C．天然氣是一級能源 D．焦爐氣是一級能源

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃

   燒后，放出的熱量之比約是(    )。

A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1

7．關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是(    )。 

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B．設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣

8．已知

（l）＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2）＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4）＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列關系式中正確的是 （    ）

（A）a＜c＜0    （B）b＞d＞0    （C）2a＝b＜0    （D）2c＝d＞0

二、填空與簡答題

1．閱讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為         。

（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：                                                        。

（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優質能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優點是                          

                                                      。

（4）也有人認為氣體C作為能源是不現實的，你的意見呢？你如果認為現實，答出現實的理由。如果認為不現實，則答出不現實的理由。（不少于20字）

2．刪除

三、計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，          WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結構分析可知，該物質分子中有一個氮原子以存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。

（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結構簡式。

（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。

針對性練習答案

一、1．D  2．B  3．B  4．A  5．A、C  6．C  7．A、C。8C。

二、1．（1）O2、H2

（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ；△H =-571.6kJ

（3）燃燒的產物是水，不會給環境帶來任何污染

（4）答不現實，現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，

給儲存和運輸帶來困難。（注意：如果答的是“現實”，只要理由合情合理也可給分。）

2．(1)減少實驗過程中的熱量損失。 (2)因為熱量損失，所得中和熱數值偏低。

(3)所放熱量不等。因為60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和熱數值相等，因為“中和熱”是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。 

(4)因為氨水是弱堿，在中和過程中電離吸熱，所以氨水和鹽酸的中和熱低于氫氧化鈉和鹽酸的中和熱。

三、計算題

1．分子式： C2H8N2   結構簡式：略

2．熱化學方程式為

C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；△H =-2250kJ